搜索
题目内容
右图为反应Fe + CuSO
4
==FeSO
4
+ Cu中电子转移
的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe Cu B．Cu S
C．Fe O D．Fe S
试题答案
相关练习册答案
A
练习册系列答案
西城学科专项测试系列答案
小考必做系列答案
小考实战系列答案
小考复习精要系列答案
小考总动员系列答案
小升初必备冲刺48天系列答案
68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案
伴你成长周周练月月测系列答案
小升初金卷导练系列答案
萌齐小升初强化模拟训练系列答案
相关题目
（2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
数比为
1：2
1：2
．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe
2
（OH）
n
（SO
4
）
3-n/2
]
m
，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
D
D
．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d
6
4s
2
C．由FeSO
4
溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe
2+
再失去一个电子比气态Mn
2+
再失去一个电子难
元素
Mn
Fe
电离能
（kJ?mol
-1
）
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：
①该化合物中存在的化学键类型有
离子键、共价键和配位键
离子键、共价键和配位键
．
②该化合物中一个Cr的配位数为
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
sp
3
、sp
2
sp
3
、sp
2
．
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H
2
O分子互为等电子体的微粒是
H
2
S、NH
2
-
H
2
S、NH
2
-
．（填一种即可）
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符号）
（2011?江苏模拟）[化学--选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K
2
FeO
4
）的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为
2NaOH+Cl
2
═NaCl+NaClO+H
2
O
2NaOH+Cl
2
═NaCl+NaClO+H
2
O
．
②反应Ⅱ的离子方程式为
3ClO
-
+10OH
-
+2Fe
3+
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
3ClO
-
+10OH
-
+2Fe
3+
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
．
③加入饱和KOH溶液的目的是
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
高铁酸钾有强氧化性
高铁酸钾有强氧化性
、
能杀菌消毒
能杀菌消毒
，
在水中被还原生成Fe（OH）
3
胶体
在水中被还原生成Fe（OH）
3
胶体
、
有吸附性起净水作用
有吸附性起净水作用
．
（3）干法制备K
2
FeO
4
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3﹕1
3﹕1
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
放电时间长
放电时间长
，
工作电压稳定
工作电压稳定
．
高铁酸盐（K
2
FeO
4
、Na
2
FeO
4
）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
干法
Fe
2
O
3
、KNO
3
、KOH混合加热共熔生成紫红色K
2
FeO
4
和KNO
2
等产物
湿法
强碱性介质中，Fe（NO
3
）
3
与NaClO反应生成紫红色Na
2
FeO
4
溶液
△
（1）干法制备K
2
FeO
4
的化学方程式为Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH═2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3：1
3：1
．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K
2
FeO
4
）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为
2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaCl+NaClO+H
2
O
．
②反应II的离子方程式为
3ClO
-
+10OH
-
+2Fe
3+
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
3ClO
-
+10OH
-
+2Fe
3+
=2FeO
4
2-
+3Cl
-
+5H
2
O
．
③加入饱和KOH溶液的目的是
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
增大K
+
浓度，促进K
2
FeO
4
晶体析出
．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为
高铁酸钾（K
2
FeO
4
）有强氧化性
高铁酸钾（K
2
FeO
4
）有强氧化性
，它能净水的原因是
高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）
3
胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用
高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）
3
胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用
．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，
放电时间长
放电时间长
．
如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极 Cu
2+
+2e
-
═Cu；b极
Fe-2e
-
=Fe
2+
下列说法不正确的是（ ）
A、a极上发生还原反应
B、a、b可以是同种电极材料
C、该装置一定是原电池装置
D、该装置的电解质溶液中一定含有Cu
2+
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
（2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
右图为该电池和常用的高能碱性
△
如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极 Cu2++2e-═Cu；b极