题目内容
已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ．下列说法正确的是（ ）
| A、石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol | B、C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ | C、C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应 | D、若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 |
分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．
B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．
解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，反应是吸热反应，故C正确；
D、金刚石的燃烧放热大于石墨的燃烧放热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；
故选C．
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
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根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+
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即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
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根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，反应是吸热反应，故C正确；
D、金刚石的燃烧放热大于石墨的燃烧放热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了盖斯定律的应用，热化学方程式书写，反应中的能量转化等，难度中等．
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| A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为： 2C(石墨)+O2(g)="2CO(g)" △H=-110.5kJ/mol |
| B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ |
| C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 |
| D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 |