题目内容
18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时俯视观察液面：偏高．
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：①摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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8．下列电离方程式不正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+ | |
| B． | Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42- | |
| C． | 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+ | |
| D． | 次氯酸溶于水：HClO?H++ClO- |
9．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
| A． | ④⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ③④⑥ | D． | ①④⑥ |
6．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，化学反应速率最小的是（ ）
| 容器 | 温度（℃） | N2（mol） | H2（mol） | 催化剂 |
| A | 500 | 1 | 3 | 有 |
| B | 500 | 0.5 | 1.5 | 有 |
| C | 450 | 1 | 3 | 无 |
| D | 450 | 0.5 | 1.5 | 无 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 | |
| B． | 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 | |
| C． | 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K | |
| D． | 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（ ）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e- | |
| B． | 由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e- | |
| C． | 由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e- | |
| D． | 以上说法都不正确 |
10．下列有关物质分类一定正确的是（ ）
| A． | 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 | B． | 弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 | ||
| C． | 非电解质：液氨、二氧化硫、苯 | D． | 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 |
7．已知反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3被氧化，表现氧化性 | |
| B． | 此条件下氧化性强弱为：Cl2＞N2 | |
| C． | 若有8mol NH3 被氧化，生成的N2体积（标准状况）为22.4L | |
| D． | 若有3 mol e-转移，被还原的Cl2的物质的量为3mol |
8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（ ）
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为10 mol | |
| D． | H2S的平衡转化率为28.6% |