Question

8．下列电离方程式不正确的是（　　）

• A． 醋酸溶于水：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• B． Na₂SO₄溶于水：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
• C． 碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃═HCO₃^-+Na⁺
• D． 次氯酸溶于水：HClO?H⁺+ClO^-

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，部分电离；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
D．次氯酸为弱电解质，部分电离．

解答 解：A．醋酸溶于水，离子方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A错误；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离：电离方程式：NaHCO₃═HCO₃^-+Na⁺，故C正确；
D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱、电离方式是解题关键，题目难度不大．