题目内容
【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。
已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。
【答案】CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑ 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应 溶液由蓝色变为无色 46.1%
【解析】
将SOCl2液体加入到CuCl2·2H2O晶体中，发生反应生成CuCl2，将多余的SOCl2蒸馏除去，经过冷凝在锥形瓶中接受，注意防止SOCl2遇水剧烈反应，因此要用碱石灰防止空气中水蒸气进入到锥形瓶中。
⑴SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体，因此CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑；故答案为：CuCl2·2H2O＋2SOCl2 = CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。
⑵碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，由于SOCl2遇水剧烈反应，因此碱石灰还能起到的作用为防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应；故答案为：防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应。
⑶①开始有碘单质，后来被反应完，因此恰好完全反应时的实验现象为溶液由蓝色变为无色；故答案为：溶液由蓝色变为无色。
②根据反应方程式得到关系式2Cu2+ — I2 — 2S2O32，n(Na2S2O3) = n(Cu2+) = 0.1000mol·L1×0.018L = 0.0018mol，
；故答案为46.1%。
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