[题目]某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料.以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质.其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示.图2是有机高聚物的结构片段.下列说法中.不正确的是( )A.碳纳米管具有导电性.可用作电极材料B.放电时.Zn2+移向MnO2膜C.充电时.电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（）

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，Zn2+移向MnO2膜

C.充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e- =MnO2 + OH-

D.有机高聚物的单体中含有碳碳双键

【答案】C

【解析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，选项A正确；

B.放电时该装置为原电池，阳离子移向正极，所以Zn2+移向MnO2膜，选项B正确；

C.充电时电池的阳极发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O，选项C错误；.

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：CH2=CH-CO-NH2，含有碳碳双键,选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下说法正确的是（）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

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一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

【题目】某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A.小烧杯中　　　　 B.洁净纸片上　　　 C.托盘上

（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00