题目内容

恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是（  ）。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（1+n）∶（1+n-a/2）
C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolC
D．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡

C
【试题分析】
练习册系列答案
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已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率
加快
加快
（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
D
D
．
A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动                    D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为
40%
40%
；容器的容积为
10
7
VL
10
7
VL
．
（2010?郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2?2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（　　）
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E
Na
Na
、G
S
S
；F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是
发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快
．
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为
1：2
1：2
；X中的阴离子电子式为
．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g）C2D4（g）达到平衡状态的标志是
②④⑤
②④⑤
；
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
．
恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（　　）
将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）

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