下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种.其中化学腐蚀更为普遍B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时.镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①计算0～4min内H2的化学反应速率为______________ mL/min。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：__________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：___________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中______________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

下列图示实验操作中，正确的是

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

日常生活中常用到化学知识。下列说法不正确的是

A．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”

B．明矾可用作净水剂

C．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒

D．热纯碱溶液可清洗油污

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42-向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

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