题目内容

（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。
（6分）Z＝30，A＝65，n＝2
略
练习册系列答案
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（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是    （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                          
已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：

（1）写出A与E反应的化学方程式：          。
（2）写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：           。
（3）写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：                           。
(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为                      ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）           、          ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，属于          区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为       。
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是
A．R元素属于第ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第四周期
C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
下列不是元素电负性应用的是
A．判断化合物溶解度
B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型
D．判断一种元素是金属还是非金属
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
（10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是         。
（2）非金属性最强的元素是        ；金属性最强的元素的           。
（3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为           。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的化学式为            。
下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有7个横行，即有7个周期
B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素
D．第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素

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