题目内容

A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10
A
略
练习册系列答案
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（8分）若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的结构式是                      。
（3）化合物丙中的化学键类型有                          。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)        r(Zm＋)。
阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为        ，C原子的电
子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；
锂元素的电负性取值范围为    ＜x（Li）＜     ；A12S3属      化合物
（3）标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
下列叙述正确的是
A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z原子的电子式为                  ；化合物BA4的电子式为            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有7个横行，即有7个周期
B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素
D．第ⅠA族元素均为同周期中最活泼的金属元素
不能用来比较非金属性强弱的是
A．单质与氢气化合的难易B．非金属原子的氧化性强弱
C．气态氢化物的水溶液的酸性强弱D．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A．元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B．同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
C．同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
D．电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

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