Question

【题目】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小W

B. 简单氢化物的热稳定性W>X

C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

Answer 1

【答案】C

【解析】W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。

A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。