题目内容

【题目】某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

【答案】D

【解析】

A、2min内A物质的物质的量变化为0.6mol，则B物质的物质的量变化为0.3mol，即得浓度变化量为=0.06mol/L，即0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)，A正确；

B、由图可知，在相同条件下，B%随温度的升高而减少，即该反应的正反应方向为放热反应，又可得在相同温度下，B%随压强的增大而增大，即可得C为非气体，B正确；

C、当反应达到平衡后，增加反应物，化学平衡向正反应方向移动，C正确；

D、可逆反应的特点是不能完全反应，由化学方程式的化学计量数可得，若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.3mol，则达到平衡时，n(A)等于0.4mol，若再冲入0.2mol B和0.2mol C，则平衡逆向移动，n(A)大于0.4mol，D错误；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列有关说法正确且解释合理的是

说法

解释

A

一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大

4 g H2 放出热量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出热量增多

C

向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

A.AB.BC.CD.D

【题目】油脂是人体所必需的营养物质。

(1)下列关于油脂的叙述不正确的是_______（填序号）。

A.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂

B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量

C.油脂中的碳链中的碳碳键为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪

D.油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用富含油脂的物质

(2)某天然油脂的结构简式如图所示。该油脂完全水解，需消耗的物质的量为_______mol；已知该油脂与氢气发生加成反应时最多需氢气8g，则该油脂中含碳碳双键________mol。

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为________ 。

②B中盛放的试剂是____，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ____（填字母，装置可多次使用）。

③该制备装置的缺点为______。

(2)利用反应，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是 _______。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____（填名称），回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____。

③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是 ____，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____

④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____。

【题目】有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－ 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；

（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

【题目】以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是( )

A.化合价发生变化的元素有3种

B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

【题目】铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用还原，在加热前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

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D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

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