题目内容
下列分类不正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱类 B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐
A
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
A. x=2
B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L-1·min-1
C. 2min后，降低温度平衡向右移动
D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态
有机化合物中当某一碳原子同时连在两个—OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：
试回答下列问题：
（1）X为 （填元素符号）；反应①的反应类型是 。
（2）写出M的结构简式： 。
（3）写出由A→C的化学反应方程式： 。
（4）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种。 、 。
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______________________________。
有①甲烷， ②乙烷， ③丙烷， ④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(5)题(填序号)：
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_______________。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______________。
(4)在120 ℃、1.0×105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气
体的体积没有发生改变，则该烃为_____________。
(5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气
体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_______________。
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A．NH NO CO Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO
C．NO K＋ AlO OH－ D．NO Mg2＋ K＋ Cl－
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)
请填写下列空白：
(1)A中含有的官能团有(写名称)_________ ▲_________。
(2)请写出下列有机物的结构简式：C________▲_______；F_______▲_______
(3)请指出下列反应的反应类型：A→B_______▲_____；C→E______▲_____。
(4)请写出下列反应的化学方程式：
①A→H______________________________▲___________________________；
②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 
xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
试回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是