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现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

C

解析

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（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c点对应的数值是
4.25
4.25
；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
9：2
9：2
．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为
I
I
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
2.04
2.04
．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．
现有甲、乙两个实验，进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；丙、丁两个实验，进行反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ?mol-1，实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是（　　）
甲 外界
条件		 实验
组别		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒温
恒容		 I 1 3 0
Ⅱ 0 0 4
丙 外界
条件		 实验
组别		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒温
恒容		 I 1 1 0
Ⅱ 0 0 2

乙 		外界
条件		 实验
组别		 起始投料（mol）
N2 H2 NH3
恒温
恒压		 I 1 3 0
Ⅱ 2 6 0
丁 外界
条件		 实验
组别		 起始投料（mol）
H2 I2 HI
恒温
恒压		 I 1 2 0
Ⅱ 2 4 0

为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．现有甲、乙两个方案来求A的最简式．测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排净)：

甲：

乙：

试回答：(1)你认为哪种方案能求出A的最简式，简述理由．

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式．

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因

现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

 

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