题目内容


下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C


B

练习册系列答案
相关题目

以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　)

A．6个                               B．5个

C．4个                               D．3个

下列叙述中不正确的是(　　)

A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl

B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF

H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。

(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为______________________________________，

该反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________kJ。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH2PO4溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                            。

②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)      3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是                                                    。

③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：

5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？

②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇

C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫

将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是

A．250 mL、13.6 g     B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g     D．1000 mL、7.8 g

为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同

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