题目内容


往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

下列结论正确的是(　　)

A．自发反应一定是放热反应

B．自发反应一定是吸热反应

C．有的吸热反应也能自发进行

D．吸热反应不能自发进行


C


练习册系列答案
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是(　　)

A．①③　　        B．②④　　         C．①②      　　D．③④

下列离子方程式正确的是                                              (　　)

A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O

 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸      

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

（2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)

A．不变                             B．增大

C．减小                             D．无法判断

下列能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　)

A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

下列装置的设计能达到实验目的的是(　　)

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