题目内容
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析：卤族元素从上到下，单质熔、沸点逐渐升高是因为它们的分子间作用力逐渐增大引起的，而相应氢化物的HX键长逐渐增长，键能逐渐减弱，所以热稳定性逐渐减弱，故A不可选，B可选；金刚石中的C—C共价键的键长比晶体硅中的Si—Si共价键的键长短，键能要强，所以金刚石的硬度、熔、沸点都高于晶体硅，C可选；D选项中的卤化钠都属于离子化合物，不存在共价键、它们熔、沸点的变化与离子键有关。
答案：BC
练习册系列答案
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下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |