下列说法错误的是( )A. 在化工生产中应遵循“绿色化学的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律.由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法错误的是（）

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

练习册系列答案

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某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_________________________________。

下列各物质中只用水就能鉴别的是

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油

—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A. 单质的沸点：W＞X B. 阴离子的还原性：W＞Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用该条件下NaHCO3的溶解度小于NaCl

通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应

A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ

C．放热485 kJ D．吸热485 kJ

下列说法正确的是

A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

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