题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出 x =_____；y =______。
（2）配平该反应的方程式：
__ FeSO4+ __ KNO3 +___H2SO4 — ____K2SO4 + ___Fe2（SO4）3 +____NxOy + ___H2O
（3）反应中氧化产物是_______________。
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目??????：
_____________________________________________。
（1） 1 ； 1
（2）6 FeSO4+ 2 KNO3 +4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 +2NxOy + 4H2O
（3）Fe2（SO4）3
解析:
本题由得失电子守恒法求x和y。配平时先配后观察两步走。判断氧化剂或还原剂的方法是确定反应物和生成物在反应前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂。（1）n（FeSO4）=11.4g/152g·mol－1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol·L－1=0.025mol，设NO3－与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a ，所以a=3即NxOy中N元素化合价为＋2价，NxOy为NO ，所以x=y=1 （2）先配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数，再配平其他物质的化学计量数：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋2NO↑＋4H2O （3）FeSO4中Fe元素失去电子，KNO3??中N元素得到电子，电子从铁元素向氮元素转移。电子总数为6e－，所以电子转移方向为FeSO4中Fe2+失e－，KNO3中氮得e－，故KNO3为氧化剂。还原剂为FeSO4，氧化产物是Fe2（SO4）3
（2007?淄博三模）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：