已知:C ΔH=akJ/mol2C ΔH=-220kJ/mol.H-H.O=O和O-H键的键能分别为436.496和462kJ•mol-1.则a为( )A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。

下列除杂方案错误的是（）

对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

下列说法正确的是( )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化

如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（）

A．20% B．40% C．50% D．无法确定

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是( ）

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( ）

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