Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是

A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时，阴极pH增大

C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原

Answer 1

【答案】D

【解析】A、放电时，Zn作负极失去电子，发生反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，选项A正确；B、充电时，阴极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，pH增大，选项B正确；C、充电时，铁离子失去电子，阳极发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，选项C正确；D、放电时，电池的正极反应为 FeO＋4H2O+3e－ = Fe(OH)3＋5OH－，每转移6mol电子，则有0.5mol K2FeO4被还原，选项D不正确。答案选D。