向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙,向甲.乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸.此时反应生成CO2体积与所加盐酸体积间的关系如图所示.则下列叙述中正确的是( ) A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 B．当0<V(HCl)<10mL时.甲溶液中发生反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液

甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH^-+H^＋=H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾¹，正确；B、根据甲的图像可知，甲溶液含有Na₂CO₃和NaHCO₃，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO₃²‾+H⁺^＋=HCO₃‾，错误；C、根据乙的图像可知，乙溶液含有NaOH和Na₂CO₃，错误；D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时，发生反应：HCO₃‾+H⁺=CO₂↑+H₂O，V(CO₂)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，错误。

考点：本题考查根据图像和化学方程式的计算。

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml．此时滴定管中液体的体积

．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

ml，此时滴定管中液体的体积为

ml．
（3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.35	25.30

从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=

（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL

（3）滴定操作时，眼睛应注视

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=

（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：

（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸________V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH₃COOH)。

（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。