题目内容
为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | 硝基苯（NO2） | NaOH溶液 | 分液 |
| C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
B
阶梯计算系列答案CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________
计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是___________________ 。
A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2 C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂 E．在原容器中充入1 mol He
F．将水蒸气从体系中分离出
科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
温度(K)
CO2转化率/(%)①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，
n（NO）随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________， 用O2表示从0=2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变
c．2V逆 （NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
