题目内容

如示意图象表示的是（    ）

反应

纵坐标

甲

乙

A

等质量钾、钠
分别与水反应

H2质量

钠

K

B

相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2

氨气的
转化率

500℃

400℃

C

体积比13的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2

氨气的浓度

活性高
的催化剂

活性一般
的催化剂

D

2mol SO2与1mol O2，
在相同温度下：
2SO2＋O22SO3

SO3
物质的量

10atm

2atm

A

练习册系列答案
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合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．随着温度升高，K值
减小
减小
（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为
N2、H2
N2、H2
；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）
BC
BC
；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
b
b
，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
a
a
．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？
．
反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反应①的化学平衡常数表达式为
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为
50%
50%
，用CO表示的化学反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC

     A．缩小反应器体积           B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是
A
A
（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．
（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
2（a+b）kJ?mol-1
2（a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）．
（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
氧气
氧气
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．
（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
△
2HCHO+2H2O
．
在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（　　）

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