题目内容

在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

练习册系列答案
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X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是

A．Y的含氧酸均为强酸 B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．最外层电子数Z＞Y D．气态氢化物的稳定性Y＞X

人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： 。

（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为 。

②金属C是 ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。

某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是

A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g）＋4NO2 (g）＝4NO(g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g）＋4NO(g）＝2N2 (g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g）＝H2O(l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4(g）与NO2(g）反应生成N2(g）、CO2(g）和H2O(l）的热化学方程式__________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s）＋2NO(g）N2 (g）＋CO2 (g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数）；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_____________。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： Zn(s） ＋2MnO2 (s） ＋H2O(l） = Zn(OH）2 (s） ＋Mn2O3(s） ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3）2这样做的主要缺点是 。

（4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

（11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．

（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

（4）写出反应①的化学方程式： 。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，

CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是

A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液

C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A．原子半径：Z>X>Y

B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

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