题目内容

某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为x+y，且x+y＞15，若取体积为V_a的该强酸溶液与体积为V_b的该强碱溶液相混合，使混合液恰为中性，则下列V_a与V_b的关系式中正确的是

A.
V_a＝10^x+y-14V_b
B.
V_b＝10^x+y-14V_a
C.
V_a＝10^15-x+yV_b
D.
V_b＝10^15-x+yV_a

A

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（2009?汕头模拟）元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（　　）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图

．C的化学式

．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH

7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）

生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O

生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O

．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
（5）有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是

NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂

NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂

（2011?石家庄二模）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
实验原理：Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
实验装置（如图所示）

实验过程：
连接实验装置，检验装置的气密性．
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞

，打开活塞

K₁

K₁

，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞

K₁

K₁

，打开活塞

K₃

K₃

，通过分液漏斗加入过量③

（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④

打开K₂，通入空气一段时间

打开K₂，通入空气一段时间

（填入该步应进行的操作）．
记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
数据分析：
⑤AlN的质量分数为

．
⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑦Al₄C₃的质量分数为

．（该实验条件下的气体摩尔体积为V_m）．

（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为（填A或B）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶

液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25时水的电离平衡曲线应为　　　（填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶
液的体积比为　　　　　　　　。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　　　　　　　。
⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=　　　　　　（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。