题目内容


能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硫酸铝与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋


C

练习册系列答案
相关题目

下列说法中，不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期

B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是 

A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率  

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化  

D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是 ，

电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。


下列叙述正确的是                                                                                                   （　　）

     A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀

     B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

     C．浓HNO3 、氯水、AgBr固体、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中

     D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al

某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中                               （    ）

       A．一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

       B．可能存在的离子是Al3+、CO32－

       C．一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

       D．可能存在的离子是CO32- 、S2-

下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是             

      ①Na2CO3     ②NaHCO3       ③Al2O3     ④Al（OH）3

      A．①②③④           B．①②③            C．①②④             D．②③④

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱      B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐   D．Na2CO3是碳酸盐

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