能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑ B．硫酸铝与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O C．NO2溶于水:3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na₂O₂与H₂O反应：Na₂O₂＋H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

B．硫酸铝与过量氨水反应：Al³^＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C．NO₂溶于水：3NO₂＋H₂O＝2H^＋＋2NO₃^－＋NO

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋

练习册系列答案

相关题目

下列说法中，不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期

B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难

C.¹⁴C和¹⁴N两种核素的质量数相同，中子数也相同

D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健

在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，达到平衡状态的标志是

A．I₂(g)的消耗速率等于H₂的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol HI

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是，

电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上?生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

下列叙述正确的是（　　）

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，将产生白色沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解

C．浓HNO₃、氯水、AgBr固体、AgNO₃溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中

D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl₂、AlCl₃的方法制得金属Na、Mg、Al

某无色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃²^－、CO₃²^－、NO₃^－、AlO₂^－和S²^－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（）

A．一定存在的离子是Na⁺、SO₃²^－、CO₃²^－、AlO₂^－

B．可能存在的离子是Al³⁺、CO₃²^－

C．一定存在的离子是Na⁺、SO₃²^－、NO₃^－、AlO₂^－

D．可能存在的离子是CO₃^2- 、S^2-

下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱 B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐 D．Na₂CO₃是碳酸盐

试题分类