下列描述的一定是金属元素的是( ) A．易失去电子的物质 B．原子核外有10个电子的微粒 C．原子的最外层只有1个电子的元素 D．原子核内有12个质子的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述的一定是金属元素的是(　　)

A．易失去电子的物质

B．原子核外有10个电子的微粒

C．原子的最外层只有1个电子的元素

D．原子核内有12个质子的元素

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1	时仅加入催化剂，平衡正向移动	达到平衡时，仅改变，则为

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是；

（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

① ；② ；③ 洗涤；④ 干燥。

（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ →Na₂S₄O₆+ 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。

②步骤2中发生反应的离子方程式为：。

③判断滴定终点的现象。

原ClO₂溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示。符合图所示情况的是(　　)

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl₃	HCl	NaAlO₂
Y	AlCl₃	NaOH	NaAlO₂	HCl

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A．K　　　　　　　　 B．Na

C．Fe D．Al

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是____________________________________________________________。

下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－==AlO₂^－+H₂↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺==2A1³⁺+3H₂↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

下列物质分类的正确组合是（　）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	HNO₃	NaHCO₃	SO₂
B	烧碱	H₂SO₄	NaCl	CO
C	苛性钠	CH₃COOH	石灰石	水
D	熟石灰	H₂CO₃	纯碱	SO₃

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl (浓) = MnCl₂+ Cl₂＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：

（1）产生的氯气在标准状况下的体积。

（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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