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下列变化加入适当氧化剂才能进行的是
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（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应先用
d
d
选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2
+Br
2
+2H
2
O═2HBr+H
2
SO
4
然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述实验中SO
2
体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2
和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
c
c
（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H
2
，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
．
（7）若要测定限定体积气体Y中H
2
的含量（标准状况下约有28ml H
2
），除可用测量H
2
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
之外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
反应，然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO
2
体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1
和Q
2
两种气体，其中Q
1
气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L
-1
．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽
（4）分析Y气体中的Q
2
气体是如何生成的
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q
2
的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q
1
，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
CH
3
CHO+2Cu（OH）
2
加热
CH
3
COOH+Cu
2
O↓+2H
2
O
CH
3
CHO+2Cu（OH）
2
加热
CH
3
COOH+Cu
2
O↓+2H
2
O
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
2CH
3
CH
2
OH+O
2
铜
△
2CH
3
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
OH+O
2
铜
△
2CH
3
CHO+2H
2
O
．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
发生倒吸
发生倒吸
．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．
试解释出现图中现象的原因：
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
单位时间内甲中的气泡数
单位时间内甲中的气泡数
来计量．
X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
；H
2
O?OH
-
+H
+
；
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
；H
2
O?OH
-
+H
+
；
；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH
-
增大了氨水中OH
-
浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
ab
ab
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M
2
Z
6
X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
CH
3
CH
2
OH+CuO
加热
CH
2
CHO+Cu+H
2
O
CH
3
CH
2
OH+CuO
加热
CH
2
CHO+Cu+H
2
O
．
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是
．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO
2
的体积分数为
．
[探究二]
分析上述实验中SO
2
体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H
2
．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是
．
（2）A中试剂可选用
a．高锰酸钾溶液 b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液 d．溴水
（3）B中加入的试剂可能是
，E的作用是
；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
．
关 闭
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生物
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X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：