题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

练习册系列答案
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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 。

（2）装置C、D中盛放的试剂为C ，D 。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。

（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA

B．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有NA个H

C．14gN2中含有7NA个电子

D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A． 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B． NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂

C． 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

D． 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )

A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④

已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是

A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液

C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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