题目内容
下表中列出了一些元素的电负性值。元素 | Ca | F | S | O | C | H | P | Cl | Mg | As | N |
电负性 | 1.0 | 4.0 | 2.5 | 3.5 | 2.5 | 2.1 | 2.1 | 3.0 | 1.2 | 2.0 | 3.0 |
利用表中数据完成下列问题：
（1）CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl中的化学键是离子键还是共价键？
（2）标出下列物质中画线元素的化合价：
NH3、CCl4、ClO2、PCl5
（3）比较下列物质共价键极性的强弱：
HF、H2S、HCl、NH3
（1）CaF2、MgO中化学键为离子键，其他物质中化学键为共价键。
（2）
、
、
、
（3）H—F＞N—H＞H—Cl＞H—S
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
|
（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： 。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键， 个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 。
（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 个σ键， 个π键。
（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是