题目内容
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
B
【解析】
试题分析：A、恒容密闭容器中再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，则二氧化氮的转化率增大，正确；B、恒容密闭容器中再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，则二氧化氮的体积分数减小，错误；C、再充入少量N2O4，反应体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，正确；D、升高温度，平衡向吸热反应分析移动，则平衡逆向移动，气体的颜色加深，正确，答案选B。
考点：考查化学平衡的移动的判断，条件的改变对平衡的影响
练习册系列答案
相关题目
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。