题目内容
取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为
L．下列相关推测正确的是（ ）A．NO2与O2的体积比为5：1
B．气体B可能是NO2
C．NO2与O2的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu（NO3）2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1
【答案】分析：KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 
2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，根据方程式讨论计算．
解答：解：KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3
2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；
NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，
如剩余气体为O2，设反应的O2为xL，
4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4 1
4x x
则4x+x=a-
=
，
x=
，
NO2与O2的体积比为
：
=2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O2为yL，
3NO2+H2O═2HNO3+NO
L 
L
4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4 1
4y y
5y=
y=0.1a，
则NO2与O2的体积比为（0.4a+
）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO2和O2的比例来看，生成的NO2与O2物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O2，且NO2与O2的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．
2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，根据方程式讨论计算．
解答：解：KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3
2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3，剩余气体可能为NO或O2，
如剩余气体为O2，设反应的O2为xL，
4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4 1
4x x
则4x+x=a-
=，x=
，NO2与O2的体积比为
：=2：1，由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O2为yL，
3NO2+H2O═2HNO3+NO
L L4NO2+O2+2H2O═4HNO3
4 1
4y y
5y=
y=0.1a，
则NO2与O2的体积比为（0.4a+
）：0.1a=9：1，但是根据这些固体加热产生的NO2和O2的比例来看，生成的NO2与O2物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O2，且NO2与O2的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO3）2]：n（KNO3）=1：1，n（AgNO3）可任意组成，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．
练习册系列答案
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L．下列相关推测正确的是取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是
| A．NO2与O2的体积比为5：1 |
| B．气体B可能是NO2 |
| C．NO2与O2的体积比为2：1 |
| D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1 |