题目内容

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为 $数学公式$ L．下列相关推测正确的是

A.
NO₂与O₂的体积比为5：1
B.
气体B可能是NO₂
C.
NO₂与O₂的体积比为2：1
D.
固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

CD
分析：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃ $\text{[math]}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，根据方程式讨论计算．
解答：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂ $\text{[math]}$ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃ $\text{[math]}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，
如剩余气体为O₂，设反应的O₂为xL，
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4 1
4x x
则4x+x=a- $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
x= $\text{[math]}$ ，
NO₂与O₂的体积比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O₂为yL，
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
$\text{[math]}$ L $\text{[math]}$ L
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4 1
4y y
5y= $\text{[math]}$
y=0.1a，
则NO₂与O₂的体积比为（0.4a+ $\text{[math]}$ ）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO₂和O₂的比例来看，生成的NO₂与O₂物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O₂，且NO₂与O₂的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．