Question

测定某镁铝合金中镁的质量分数的实验记录如下：取该合金12.00 g与足量稀硫酸反应，收集到标准状况下的H₂为14.56 L。请帮助实验者利用以上实验数据，计算出该合金中镁的质量分数。

Answer 1

解析：n（H₂）==0.65 mol

根据合金的质量列：

m(Mg)+m(Al)=12.00 g

根据Mg和Al失去的电子与生成H2得到的电子物质的量相等列：

×2+×3=0.65 mol×2

联立计算得：m(Mg)=1.20 g      m(Al)=10.80 g

合金中镁的质量分数为：×100%=10%

答案：10%