题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：?
依据上图，完成下列填空：?
(1)
在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的Ph________．(选填不变、升高或降低)．
(2)
工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________．
(3)
如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．(选填A、B或C)
A、Ba(OH)2
B、Ba(NO3)2
C、BaCl2?
(4)
为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________，(选填A、B或C)
A、先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂?
B、先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3?
C、先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3?
(5)
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．?
(6)
用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的化学方程式可写为________．
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。
（3）已知：①Mg(s)+ Cl2(g)＝MgCl2(s) △H=－641kJ·mol-1
②Ti(s)+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H= －770kJ·mol-1
则2Mg(s)+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s) △H＝ 。
反应2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);②则____________反应：在Ar气氛中进行的理由是________（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
培优好卷单元加期末卷系列答案培优好卷单元加期末卷系列答案培优好卷单元加期末卷系列答案
2OH-+H2↑+Cl2↑
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
____________
在Ar气氛中进行的理由是________