题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：?
依据上图，完成下列填空：?
(1)
在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的Ph________．(选填不变、升高或降低)．
(2)
工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________．
(3)
如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．(选填A、B或C)
A、Ba(OH)2
B、Ba(NO3)2
C、BaCl2?
(4)
为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________，(选填A、B或C)
A、先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂?
B、先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3?
C、先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3?
(5)
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．?
(6)
用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的化学方程式可写为________．
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。
（3）已知：①Mg(s)+ Cl2(g)＝MgCl2(s) △H=－641kJ·mol-1
②Ti(s)+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H= －770kJ·mol-1
则2Mg(s)+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s) △H＝ 。
反应2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。
（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);②则____________反应：在Ar气氛中进行的理由是________（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
2OH-+H2↑+Cl2↑
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
2MgCl2(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ______________________________________ 。
____________
在Ar气氛中进行的理由是________