Question

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                        ；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？         (填“能”或“不能”)，其原因是                                                           ；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                     ；

实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热           (填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：                。

 

Answer 1

【答案】

(1)减少热量损失  

(2)不能　①铁会和盐酸反应；②铁导热性好，热量损失较大

(3)为了确保盐酸完全被中和　不相等　相等

(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)=== NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

【解析】