题目内容
某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(
)
A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
【答案】
A
【解析】根据方程式可知，生成0.9mol/LCO2，则同时消耗CO是0.9mol/L，生成氢气也是0.9mol/L。所以在反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)中生成的氢气是1.9mol/L－0.9mol/L＝1.0mol/L，因此生成的CO也是1.0mol/L，所以最终的CO是1.0mol/L－0.9mol/L＝0.1mol/L，答案选A。
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CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为( )
| A．0.1mol/L | B．0.9mol/L | C．1.8mol/L | D．1.9mol/L |