题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)
c(OH－)+c(A－)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
【答案】
A
【解析】
试题分析：A、根据溶液的pH=4可知其显酸性，所以HA-的电离程度大于其水解程度，所以电离生成的A2-的浓度大于水解生成的H2A的浓度，错误；B、据电荷守恒，正确；C、据pH相等时碱性越强的物质的浓度越小，正确；D、据物料守恒，正确。
考点：考查水溶液中离子浓度的关系，考查考生对溶液中离子浓度比较方法的掌握。
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