题目内容

今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝b kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝c kJ/mol

关于它们的下列表述正确的是

[　　]

A．

它们都是吸热反应

B．

a、b和c均为正值

C．

a＝b

D．

2b＝c

答案：D
解析：

　　讲析：热化学方程式在试验本教材中不再用＋(－)Q值表示，而用ΔH表示．放热反应时ΔH为负值，反之为正值，所以a、b、c均为负值，生成同质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b＜a，而生成液态水的质量加倍时，放出的热量也加倍，所以c＝2b．

　　点拨：热化学方程式正误的判断可从状态、ΔH的正负号、数值及物质的量等主要方面入手．


练习册系列答案
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今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）  H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
今有如下三个热化学方程式：?

(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1??

(2)H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1??

(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1??

下列关于它们的表述正确的是（　　）?

A.它们都是吸热反应                          B.a、b和c均为正值?

C.a=b＜0?                                    D.2b=c＜0??
今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O 2(g)H2O(g)  ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+O 2(g)H2O(l)  ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是(    )

A.三个都是吸热反应                      B.a、b、c均为正值

C.a=b                                        D.2b=c

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝cB．b＝285.8
C．a＝－b?D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1

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