Question

11．在室温下，向纯水中加入少量硫酸氢钾固体，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH值增大
• B． 水电离出的c（H⁺）减小
• C． c（OH^-）增大
• D． c（H⁺）•c（OH^-）的值增大

Answer 1

分析 水电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；纯水中加入少量硫酸氢钾固体，硫酸氢钾电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氢钾溶液相当于强酸溶液，
A．硫酸氢钾电离出大量氢原子导致溶液呈强酸性；
B．酸抑制水电离；
C．温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．

解答 解：水电离方程式为H₂O?H⁺+OH^-，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；纯水中加入少量硫酸氢钾固体，硫酸氢钾电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氢钾溶液相当于强酸溶液，
A．硫酸氢钾电离出大量氢原子导致溶液呈强酸性，c（H⁺）增大导致溶液pH减小，故A错误；
B．酸抑制水电离，硫酸氢钾溶液相当于强酸溶液，所以抑制水电离，则水电离出的c（H⁺）减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，加入硫酸氢钾后导致溶液中氢离子浓度增大，则c（OH^-）减小，故C错误；
D．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度不变，则水的离子积常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子积常数、水的电离等知识点，为高频考点，明确硫酸氢钾性质及影响水电离因素是解本题关键，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，注意：离子积常数只与温度有关，与电解质溶解性、溶液酸碱性及溶液导电性强弱都无关，易错选项是D．