Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
• B． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
• C． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
• D． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

Answer 1

分析 A、催化剂降低反应的活化能；
B、升高温度，活化分子数目百分数增大；
C、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化；
D、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目．

解答 解：A、催化剂降低反应的活化能能增大单位体积内活化分子百分数，故A错误；
B、升高温度，活化分子数目百分数增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化，活化分子百分数未改变，故C错误；
D、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意碰撞理论的理解为解答的难点，题目难度中等．