题目内容
常温下，浓度均为0．1 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是__________（填编号，下同）， 溶液中溶质存在电离平衡的是
____________________；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是____________________；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将_________（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是__________（填编号，下同）， 溶液中溶质存在电离平衡的是
____________________；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是____________________；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将_________（填“变小”，“变大”或“不变”）； （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点： 水的电离程度最大的是___________点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0．1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外，其它离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②取少量c点溶液于试管，再滴加0．1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外，其它离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（1）①②；②④
（2）①
（3）变大
（4）①d；②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）
（2）①
（3）变大
（4）①d；②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）
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