题目内容
如何除去氯化亚铁中的氯化铁，写出其化学方程式 ，其反应的离子方程式是 ．
SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的电子式为_____________________；
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；
（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。
①CaBr2②H2O ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）只含有离子键的是（填序号，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）含有共价键的共价化合物是
（4）不存在化学键的是 ．
某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号） ，它在元素周期表的位置为第 周期第 族．
在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是 ，其除了此用途，还有哪些用途 ．
关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（ ）
A．Fe3O4可做红色颜料
B．Fe（OH）2在空气中易被氧化
C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色
D．钢铁是用量最大、用途最广的合金
下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. 氕和氘 B. 蓝矾和胆矾 C. 金刚石和石墨 D. 丁烷和异丁烷
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
