Question

【题目】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、室温下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸电离或强酸弱碱盐水解或弱酸弱碱盐水解，也可能是强酸的酸式盐，如NaHSO4等，故A错误；

B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，10-4.5mol/L÷10-6.5mol/L＝100，故B正确；

C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；

D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）是定值，c（Ag+）=，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；

答案选B。