题目内容
下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
A
阅读快车系列答案锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
 |
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取时使用冷水的原因是 。
（2）滤渣2的主要成分为 。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。
（4）加热浓缩的作用是 。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。
在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
| C | D | ||||||||
| A | B | E | F |
（1）画出D的原子结构示意图 ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。
、C
、S
A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中
用
是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）
| A． | 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多 | |
| B． | 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 | |
| C． | 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 | |
| D． | 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大 |