题目内容

有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
C
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为      %。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
                 。
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是                           ，相应的离子方程式为                                     。
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是                。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是               。
( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体        克。
②将称好的氢氧化钠固体放入       中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入          中。
③用少量蒸馏水洗涤      次，将洗涤液转移入          中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
④加水定容过程中离刻度线       时，改用            小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏     ，应该             。
⑤最后盖好瓶盖，       ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
（16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______    
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______    
(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线   _________ 
B、定容时俯视刻度线   __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______  
D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____     
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数    
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是                                   。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为          mL。
（3）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是                       。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
（8分）实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（   ）

（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（   ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉             B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉              D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(   )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（  ）
 
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
重结晶
②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
④
苯（苯酚）
浓溴水
分液
    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④
下列实验方案的设计或实验过程的评价中，正确无误的是（   ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-
B．除去生石灰中的石灰石，可加水后进行过滤
C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液呈碱性
D．可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去BaCl2中的BaSO4
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL          （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
     MnO4－＋     H2O2＋     H＋=    Mn2＋＋     H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是              。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是           
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。
B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。
D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出
除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用试剂及其加入顺序正确的是
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

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