题目内容

16．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（　　）
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

分析 根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．

解答 解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：$\frac{12mol/L×0.05L}{6mol/L}$=0.1L=100mL，
需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.15g/mL×50mL=52.5g，
水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：$\frac{52.5}{1}$mL=52.5mL，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键．

练习册系列答案
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6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2
B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA
7．材料的不断发展可以促进社会进步：
①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于b （填字母）．
a．金属材料              b．有机高分子材料          c 无机非金属材料
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有b （填字母）．
a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热固 性塑料．
④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．
4．CO和NO都是常见的不成盐氧化物．回答下列问题：

（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变        d．混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图2，写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）将a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
（5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO2、O2．
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．
8．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L-1，则C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．下面的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟盐酸H++OH-═H2O

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