题目内容

6．下面的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟盐酸H++OH-═H2O

分析 A．二者反应生成硫酸钡和水、二氧化碳；
B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；
C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
D．二者反应生成氯化钙和水．

解答 解：A．碳酸钡和稀硫酸，离子方程式：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．澄清石灰水跟盐酸，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意不能漏掉参加反应的离子，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（　　）
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL
17．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
14．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？
（3）生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？
11．质量为16g的CH4其物质的量为1mol，分子个数为6.02×1023，原子个数为5NA，氢原子个数为4NA．
18．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是C．
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
15．有以下几种物质：
①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石
⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于混合物的是①③（填序号，下同）；属于单质的是②⑦⑧；属于氧化物的是⑤⑥；属于酸的是⑫；属于碱的是⑨；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑪．
2．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：
（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判断碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应．
（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述样品中NaI的质量分数为95.00%．
（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L-1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I-）=1.5×10-14mol•L-1．

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