题目内容

下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L硫化钠溶液吸收的量
C
略
练习册系列答案
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(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是     ，化合价没有发生变化的反应物是   。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有            性。写出该反应的离子反应方程式：         。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为           。
（8分）按要求写出下列化学用语
（1） NaOH的电子式            
（2）S原子核外电子排布式           
（3）O原子的电子排布图       
（4）Cl―离子的结构示意图           
碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg    MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）   NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是                                                    （   ）
A．两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O
② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
（6分）书写下列物质的电子式
HCl             NH4Cl                     NaOH            
下列有关化学用语错误的是（   ）
A．乙醇分子球棍模型：B．含有10个中子的氧原子
C．－OH的电子式：D．CH4Si的结构式：
据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（  ）
A．N5和N2互为同位素B．18O2的摩尔质量为36
C．原子半径：N<18OD．2N5==5N2是化学变化

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